ESTUDIO EXPERIMENTAL Y TEÓRICO DE COMPLEJOS 1:1 ENTRE ÓXIDO NITROSO Y PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

  • Maria Victoria Bianco Centro de Química Inorgánica (CEQUINOR) , Facultad de Ciencias Exactas, UNLP-CIC-CONICET.
  • Carlos Omar Della Vedova Centro de Química Inorgánica (CEQUINOR) , Facultad de Ciencias Exactas, UNLP-CIC-CONICET.
  • Rosana Mariel Romano Centro de Química Inorgánica (CEQUINOR) , Facultad de Ciencias Exactas, UNLP-CIC-CONICET.
Palabras clave: Espectroscopía IR, Complejos moleculares, Cálculos computacionales

Resumen

Los complejos moleculares resultan de fundamental importancia como precursores de reacciones químicas y/o fotoquímicas. Es por esta razón que se han denominado a estas especies como "complejos pre-reactivos" y se ha demostrado que los mismos direccionan las reacciones favoreciendo la formación de los productos.
La espectroscopia IR de matrices de gases inertes a temperaturas criogénicas constituye una metodología ideal para el estudio de complejos moleculares. Esto se debe a que el aislamiento de una especie en una matriz rígida e inerte disminuye las interacciones intermoleculares y las bajas temperaturas (menores a 15 K) minimizan las componentes rotacionales de los espectros vibracionales. Como consecuencia de estos dos efectos, los espectros IR de matrices presentan absorciones mucho más agudas que los espectros IR en otras fases, permitiendo la diferenciación de las señales debida a un complejo molecular de las correspondientes a los monómeros que lo originan, que en muchos casos se encuentran muy cercanas.

En este trabajo se presenta la formación y caracterización vibracional de complejos formados entre el óxido nitroso, N2O, y el peróxido de hidrógeno, H2O2. El óxido nitroso fue preparado por reacción entre NaNO2 y NH3OHCl y aislado y purificado mediante técnicas de vacío. El peróxido de hidrógeno en fase gaseosa es inestable, por lo cual debió ser preparado in-situ. Para ello se sintetizó un aducto sólido 1:1 entre agua oxigenada y urea. Este aducto, relativamente estable a temperatura ambiente, libera H2O2 al ser calentado a aproximadamente 70 ºC. Es importante no superar los 80 ºC, ya que comienza a liberarse también amoníaco por descomposición de la urea. Para la formación del complejo se cargó en un balón una mezcla de N2O:Ar en proporción 1:1000. Esta mezcla se hizo pasar sobre el aducto mantenido a 70 ºC e inmediatamente depositada sobre una ventana transparente a la radiación IR enfriada a aproximadamente 10 K. Una vez formada la matriz, el depósito fue analizado por la medida de espectros FTIR.
Las posibles estructuras de complejos moleculares 1:1 N2O:H2O2 se estudiaron por métodos computacionales empleando el modelo B3LYP/6-311++G(d,p). Como análisis preliminar para plantear las estructuras de entrada se calcularon los orbitales de los monómeros, ya que la geometría del complejo corresponde en general a la que surge del máximo solapamiento de los orbitales. A partir de estos análisis se plantearon dos posibles estructuras. Una de ellas en las que la interacción se produce entre un par de electrones libres del átomo de nitrógeno terminal del N2O y el orbital antiligante del enlace O-H. En la segunda estructura el N2O interacciona a través del átomo de oxígeno. Se simularon los espectros vibracionales teóricos de los dos complejos demostrándose que corresponden a mínimos sobre la hipersuperficie de energía potencial. Estos complejos resultaron además más estables que los monómeros aislados.

En los espectros IR experimentales de las matrices formadas se identificaron absorciones que pueden asociarse con la formación de los complejos. El estiramiento antisimétrico N=N=O de los complejos se observa a mayores números de ondas que en el monómero, con corrimientos de 8,7 y 7,7 cm-1 respectivamente, mientras que el estiramiento O-H del peróxido de hidrógeno se presenta a menores números de ondas. Estos resultados están de acuerdo con las predicciones teóricas.

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Publicado
2019-03-26
Cómo citar
Bianco, M. V., Della Vedova, C. O., & Romano, R. M. (2019). ESTUDIO EXPERIMENTAL Y TEÓRICO DE COMPLEJOS 1:1 ENTRE ÓXIDO NITROSO Y PERÓXIDO DE HIDRÓGENO. Investigación Joven, 6(Especial), 48. Recuperado a partir de https://revistas.unlp.edu.ar/InvJov/article/view/6765