Determinación de la variación de entalpía de la interacción entre el herbicida glifosato, y los iones de calcio, zinc y aluminio en solución acuosa por calorimetría isotérmica de titulación.

Resumo

El glifosato [N-(fosfonometil) glicina] es una molécula no selectivo ampliamente utilizado en Brasil como un desecante en los cultivos sin labranza, entre las hileras de los cultivos perennes y para la eliminación de las malezas en ambientes acuáticos. Es el herbicida más usado en el mundo. Debido a la presencia de grupos amino, carboxílico y fosfónico en su molécula, este herbicida es capaz de formar complejos con metales fuertes. El objetivo de este trabajo fue la determinación de los parámetros de la termodinámica de las interacciones entre el glifosato y el calcio, cobre, zinc y aluminio por calorimetría isotérmica de titulación (ITC). Los experimentos se llevaron a cabo a 298,15 K en una solución acuosa de pH controlado y es igual a 2,00. El tratamiento de los datos se realizó por el Método de la Tangente. Los resultados para el cambio de entalpía (kJ.mol-1), la energía libre de Gibbs (kJ.mol-1) y cambio de entropía (J.mol-1K-1), fueron, respectivamente: Ca (II) = + 0,07 ± 0,01; - 18,8 ± 0,5, 63,0 ± 2; Cu (II) = + 6,24 ± 0,06, - 67,9 ± 0,5, 249 ± 2; Zn (II) = + 0,25 ± 0,01, - 49,7 ± 0,5, 167 ± 2 e Al (III ) = + 6,84 ± 0,45, - 78,2 ± 0,5, 285 ± 2. Los complejos formados son entrópicamente impulsado, desde el punto de vista energético, las interacciones se presentan muy pobres, que pueden ser observadas por los valores positivos del cambio de entalpia. Esto se debe principalmente a la eliminación de las moléculas de agua de hidratación de los iones de metal para la mayor parte de la solución. Con la información actual, podemos concluir que la complejidad del herbicida con el ion de aluminio es más fuerte que con otro cationes.